Reakcija etil acetata

Etil acetat se zlahka hidrolizira. Kadar je voda prisotna pri sobni temperaturi, se postopoma hidrolizira, da nastane ocetna kislina in etanol. Dodajanje kisline ali alkalije v sledovih lahko spodbudi reakcijo hidrolize. Etil acetat se lahko podvrže tudi skupni reakciji splošnih estrov, kot so alkoholiza, aminoliza, transaterifikacija in redukcija. V prisotnosti natrijeve kovine se kondenzira sam in tvori 3-hidroksi-2-butanon ali etil acetoacetat; reagira z Grignardovim reagentom in tvori keton, ki nadalje reagira, da dobimo terciarni alkohol. Etil acetat je sorazmerno stabilen za segrevanje, segrevanje pri 290 ℃ 8 do 10 ur brez sprememb. Pri prehodu skozi rdečo železno cev razpade na etilen in ocetno kislino in razpade v vodik, ogljikov monoksid, ogljikov dioksid, aceton in etilen skozi cinkov prah, segret na 300 ~ 350 ℃, in se lahko razgradi v vodo, etilen in ogljik dioksid skozi dehidracijo glinice pri 360 ℃ in acetona.

Etil acetat razpade z ultravijoličnim sevanjem, da nastane 55% ogljikovega monoksida, 14% ogljikovega dioksida in 31% vodika ali metana in drugih vnetljivih plinov. Reagira z ozonom, da tvori acetaldehid in ocetno kislino. Plinasti vodikov halogenid reagira z etil acetatom, da nastane halogenirani etan in ocetna kislina. Med njimi je najbolj reaktiven vodikov jodid. Vodikov klorid je treba pod tlakom razgraditi pri sobni temperaturi. Segrejemo na 150 ° C s fosforjevim pentakloridom, da dobimo etil klorid in acetil klorid. Etil acetatne in kovinske soli tvorijo različne kristalne komplekse. Ti kompleksi so topni v absolutnem etanolu, vendar netopni v etil acetatu in jih zlahka hidrolizirajo v vodi.